Question

CO和H₂的混合氣體共3克，與足量的過(guò)氧化鈉置于密封容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了（　�。�

• A、3g
• B、3.2g
• C、4.4g
• D、5.6g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：計(jì)算題

分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，以此解答．

解答： 解：CO與氧氣反應(yīng)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，
氫氣與氧氣反應(yīng)：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，
則CO和H₂的混合氣共3g與足量的Na₂O₂于密閉容器中，通入氧氣用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是3g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵．