設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol氨氣中含有3mol氫原子、1mol氮原子，總共含有4mol原子；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
C．48g氧氣和臭氧中含有氧元素的質(zhì)量為48g，48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol；
D．題中缺少氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目．
解答： 解：A．1mol氨氣中含有4mol原子，所含有的原子數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．48g氧氣和臭氧中含有48gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol，所含的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C注意氧氣和臭氧中只含有氧元素、選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分析題中數(shù)據(jù)是否齊全．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的氧化鈣和氫氧化鉀的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[2012?安慶模擬]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的一種原子核內(nèi)有14個(gè)中子，第3電子層上有2個(gè)電子，下列說法正確的是（　�。�
A、該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12
B、原子的質(zhì)量數(shù)為24
C、該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
D、該元素在化合物中顯-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

67g Na2O2吸收CO2后，其質(zhì)量增加到72.6g，則吸收CO2的質(zhì)量是（　�。�
A、4.4gB、8.8g
C、11gD、16.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol下列物質(zhì)，在水中能電離出3mol離子的是（　�。�
A、H2S
B、Fe2（SO4）3
C、Ba（OH）2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，產(chǎn)生的氣體被足量的過氧化鈉未完全吸收得到固體M，取一定固體M與VmL cmol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)得到pH=7的溶液和混合氣體X，則產(chǎn)生混合氣體X的物質(zhì)的量為（不考慮溶液中溶解的氣體）（　�。�
A、
cV
2000
mol
B、
cV
4000
mol
C、
cV
4000
mol＜x＜
cV
2000
mol
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
 
，試寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）沉淀丙可能是
 
（填化學(xué)式）．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、髙效等優(yōu)良的性能．
（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2 ）若反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加人一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)
 
CH3OCH3（g）H20（g）
濃度（mol?L-1）
 
0.600.60
①比較該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②若加入甲醇后經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平橫，則平衡后c（CH3OH）=
 
，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=
 
．
（3 ）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在溫度相同、容積均2L的3個(gè)容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如下：
容器甲2乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
CH3OHc1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．容器的壓強(qiáng)不變
②下列說法正確的是
 
．
A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
 
．

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