Question

20．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（2）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3） 配制3.6mol•L^-1的稀硫酸250mL．計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為50.0mL．
（3）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序為：ADECBHGF，
故答案為：ADECBHGF；
   （2））98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.8g/ml×98%}{98g/mol}$=18mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可得：V×18mol/L=3.6mol•L^-1×250ml，解得：V=50.0ml；
故答案為：50.0；
（3）A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結(jié)果，故C錯誤；
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導致溶液濃度偏小，故E錯誤；
故答案為：A．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．