12．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
MgCl2
K2O：
H2O
HCl：．

分析 在元素符號周圍用小黑點“•”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時，應先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動，若為共價化合物，則不需要箭頭表示．

解答 解：MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，
K2O為離子化合物，2個K原子最外層1個電子被1個O原子得到，用電子式表示K2O的形成過程為：；
H2O屬于共價化合物，氫原子最外層電子與氧原子最外層電子形成兩對共用電子對，其形成過程可寫為：
HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，
故答案為：；；
；．

點評 本題考查電子式書寫，難度不大，應判斷化學式中，原子間的化學鍵類型，再用電子式寫出其形成過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH -）]
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
D．a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），則一定有a≤b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．己知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HCl0兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中c（H+）：c（R-）的值：a點＞c點（HR代表CH3COOH或HCIO）
B．pH相同的四種溶液濃度關系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03）
C．圖中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
D．濃度均為0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（2）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3） 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為50.0mL．
（3）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇
D．由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律．下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．籃烷的結構如圖所示：
①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷不具有的性質(zhì)cd；
a．不能溶于水                 b．密度小于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應       d．常溫、常壓下為氣體
③藍烷的一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1AB
2DEFG
3CHI
（1）C的離子結構示意圖為，I的原子結構示意圖．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，該堿化學鍵類型離子鍵和共價鍵，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式HC≡CH．
（2）H中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（3）H→I、M→N的反應類型分別是氧化反應、加聚反應．
（4）寫出F和G反應生成H的化學方程式．
（5）E和I反應生成M的化學方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構）
（7）請參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無機試劑自選．

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