9．實驗室為了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）加入少量鐵釘，目的是防止Fe2+氧化．

分析 （1）Fe2+離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H2SO4 可以抑制二價鐵離子的水解；
（2）FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe2+被氧化．

解答 解：（1）Fe2+離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H2SO4 可以抑制二價鐵離子的水解；
故答案為：抑制Fe2+水解；
（2）FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe2+被氧化；故答案為：防止Fe2+氧化．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法應用，理解實質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最少
C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．常溫下，將②和③等體積混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（2）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3） 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為50.0mL．
（3）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．判斷物質在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律．下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．籃烷的結構如圖所示：
①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷不具有的性質cd；
a．不能溶于水                 b．密度小于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應       d．常溫、常壓下為氣體
③藍烷的一氯代物有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A轉化為B的化學方程式是：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1AB
2DEFG
3CHI
（1）C的離子結構示意圖為，I的原子結構示意圖．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，該堿化學鍵類型離子鍵和共價鍵，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．運用有關知識，回答下列問題．
現(xiàn)有7種10電子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-．已知A、B、C、D是其中的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示關系．
（1）常溫下，若C為氣體、D為液體，則D的電子式是，實驗室中檢驗C的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
（2）若C為還原性最弱的簡單微粒，請寫出A+B=C+D的方程式HF+OH-═F-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應（已知NO3-被還原為NO）．下列說法正確的是（　�。�
A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L
C．反應后生成NO的體積為28 LD．所得溶液中溶質只有FeSO4和K2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案