4．下列各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（　　）
A．1mol HClB．3.01×1023個O2C．17gNH3D．11.2LCH4（標況下）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算

解答 解：A.1mol HCl含有2mol原子；
B．n（O2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，含有1mol原子；
C．n（NH3）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有4mol原子；
D．n（CH4）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有2.5mol原子，
則含有原子的物質(zhì)的量最多為C，含有的原子個數(shù)也最多，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體均為棕黃色均勻混合物，二者區(qū)分方法為丁達爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2，由此可推知N3-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：[Ar]3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷離子的配位數(shù)為6；CN-的電子式是．
（2）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NA
B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數(shù)均為10NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2和水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2NA對共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：
（1）把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在上層（填“上”或“下”）；
（2）把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；
（3）在催化劑作用下，苯與氫氣加熱時發(fā)生反應生成環(huán)己烷，寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用NaCl固體配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步驟有：
①洗滌  ②計算  ③稱量  ④搖勻  ⑤溶解  ⑥定容  ⑦冷卻  ⑧轉(zhuǎn)移  ⑨振蕩  ⑩裝瓶貼簽，
其中正確的順序為C
A．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知T℃、P kPa時，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應：A（g）+B（g）?C（g）  達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2mol C，則反應達到平衡時，容器的容積為$\frac{10}{7}$VL，C的體積分數(shù)為40%．
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1mol A和1mol B反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為$\frac{5}{7}$VL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去粗鹽中的不溶性固體可用過濾的方法，該操作中不需要用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．漏斗

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