16．用NaCl固體配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步驟有：
①洗滌  ②計(jì)算  ③稱量  ④搖勻  ⑤溶解  ⑥定容  ⑦冷卻  ⑧轉(zhuǎn)移  ⑨振蕩  ⑩裝瓶貼簽，
其中正確的順序?yàn)镃
A．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩

分析 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析操作順序．

解答 解：用固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶，故正確的操作順序是②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩，故選C．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的操作順序，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于儀器的識別中錯誤的是（　�。�
A．
分液漏斗		B．
  蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
  滴瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量
FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A．1mol HClB．3.01×1023個O2C．17gNH3D．11.2LCH4（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的CO和CO2，分子數(shù)之比為1：1，氧原子數(shù)之比為1：2，原子數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
B．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（　�。�
A．5%B．10%C．15%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）固體殘?jiān)饕呛F元素的氧化物．在高溫焙燒時生成Na2CrO4的化學(xué)方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO2生成沉淀的離子方程式分別為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列儀器在分離出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE．
A．酒精燈   B．燒杯   C．蒸發(fā)皿   D．漏斗   E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-通常以鐵做電極，采用電 解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr2O72-（Cr2O72-還原為Cr3+）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20；
②假設(shè)一段時間后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1  mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液   pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．恒溫下，下列情景中最終不能析出固體的是（　�。�
A．將CO2持續(xù)通入NaCl和NH3均達(dá)飽和的混合溶液中
B．將CO2持續(xù)通入飽和Na2CO3溶液中
C．將少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中
D．將NH3持續(xù)通入AgNO3溶液中

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