11．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處
B．用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，適當(dāng)增大硫酸溶液的濃度
C．合成氨的反應(yīng)中，選擇“鐵觸媒”作催化劑
D．在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

分析 A．棕色試劑瓶能吸收光，且升高溫度，促進(jìn)濃硝酸分解；
B．稀硫酸濃度越大，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)速率越大；
C．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增大反應(yīng)速率；
D．升高溫度加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．棕色試劑瓶能吸收光，且升高溫度，促進(jìn)濃硝酸分解，所以用棕色試劑瓶并放在陰涼處來(lái)保存濃硝酸，目的是降低反應(yīng)速率，故A正確；
B．稀硫酸濃度越大，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)速率越大，適當(dāng)增大稀硫酸濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增大反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．112號(hào)元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同
③苯的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體
④實(shí)驗(yàn)室測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖1為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4；個(gè)未成對(duì)電子，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫出KIO3檢測(cè)原理的離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫（紅）色；
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列無(wú)色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Al3+、NO3-、SO42-B．Na+、CI-、Ca2+、NO3-
C．OH-、NH4+、Na+、SO42-D．Fe3+、K+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)石油煉制和煤的利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化和干餾是物理變化
B．通過(guò)石油分餾得到的汽油是純凈物
C．石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因?yàn)槊褐泻斜胶图妆?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）請(qǐng)認(rèn)真分析如圖，然后回答問(wèn)題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L

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