7．下列說法正確的是（　　）
ABCD
鋼閘門容易被腐蝕a、b均為惰性電極，b極反應(yīng)是：O+4OH--4e-=2H2O陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1電池工作一段時間
后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
    
A．AB．BC．CD．D

分析 A、金屬的腐蝕與防護(hù)中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法；
B、b極是氧氣發(fā)生還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
C、電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，由此分析解答；
D、甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu．

解答 解：A、將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，故A錯誤；
B、b極是氧氣發(fā)生還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；
C、電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故C錯誤；
D、甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解知識，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（5）現(xiàn)用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序為c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（不考慮氣體溶于水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某�；瘜W(xué)甲、乙兩個小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎資片的作用是防暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行驗純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色，試管口有水珠生成．．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸洛解，無氣泡溶解，無氣泡
2取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水將SCN-氧化破壞了；驗證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明．
（4）其中一組同學(xué)將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；將沉淀物過濾后，該組同學(xué)又向清液中滴加稀硝酸，觀察到有NO氣體生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：
①反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收（填吸收或釋放）的總能量為679kJ．
②生成物新鍵形成釋放（填吸收或釋放）的總能量為862kJ．
③判斷H2+Cl2═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反應(yīng)物的總能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的總能量．
（2）判斷題：對的打“√”錯的打“×”
①最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素．×
②116號元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)√
④完全由非金屬形成的化合物一定是離子化合物×
⑤相同條件下由原子形成1mol H-Cl 鍵所放出的能量與斷開1mol H-Cl 鍵吸收的能量相等．√．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．試計算：
（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是過濾、洗滌；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)．某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實驗：
a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點；
d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）確定滴定達(dá)到終點的操作及現(xiàn)象為向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去．
（5）上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（6）下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有bc．
a．未干澡錐形瓶                  b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)      d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組進(jìn)行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②2NO2+Na2O2═2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗：用如圖裝置制備NaNO2
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）；盛濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應(yīng)在B、C裝置間增加一個干燥管．在干燥管中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（4）請設(shè)計實驗，檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是A、C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)                       
D．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬
B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCOOH+OH-═HCOO-+H2OB．CO2+H2O?ΗCΟ3-+H+
C．CO32-+H2O?ΗCΟ3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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同步練習(xí)冊答案