Question

8．（1）在MgCl₂溶液中滴加過量NaOH溶液，反應現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，有關的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）向盛有10mL 0.1mol/LAlCl₃溶液的試管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊震蕩，當加入15或者45毫升NaOH時，產(chǎn)生的沉淀為最大量時的一半．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應，先生成沉淀，然后沉淀溶解，所以產(chǎn)生的沉淀為最大量時的一半，有兩種情況，一種氫氧化鈉不足，只沉淀一半鋁離子，另一種情況鋁離子全部被沉淀，剩余的氫氧化鈉又溶解一半氫氧化鋁沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂為白色沉淀；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應，先生成沉淀，然后沉淀溶解，所以產(chǎn)生的沉淀為最大量時的一半，有兩種情況，一種氫氧化鈉不足，只沉淀一半鋁離子，發(fā)生反應方程式：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，消耗氫氧化鈉物質的量為：$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×0.01L×3=0.0015mol，體積為：$\frac{0.0015mol}{0.1mol/L}$=0.0015L，即15mL；
另一種情況，開始發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，AlCl₃完全反應需要NaOH的物質的量=3n（AlCl₃）=0.001mol×3=0.003mol，然后一半氫氧化鋁沉淀溶解發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，依據(jù)方程式消耗氫氧化鈉物質的量為0.0015mol，共消耗氫氧化鈉0.0045mol，體積為：$\frac{0.0045mol}{0.1mol/L}$=45mL；
故答案為：15或者45．

點評 本題考查了離子方程式的書寫及有關計算，明確鋁及其化合物之間轉化是解題關鍵，題目難度中等．