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12．下列實驗不能達到實驗目的是（　�。�
A．蒸發(fā)氯化鋁溶液的AlCl3B．分離乙酸鈉和乙醇的混合液C．檢查裝置的氣密性D．制備Fe（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加熱時氯化鋁易水解；
B．乙醇易揮發(fā)；
C．關閉止水夾，加入水，觀察液面是否變化；
D．鐵為陽極，可生成氫氧化亞鐵．

解答 解：A．加熱時氯化鋁易水解，生成鹽酸揮發(fā)，蒸發(fā)得到氫氧化鋁，故A錯誤；
B．乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故B正確；
C．關閉止水夾，加入水，觀察分液漏斗下端液面是否變化，故C正確；
D．鐵為陽極，且溶液呈堿性，可生成氫氧化亞鐵，煤油可防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的制備、分離等操作，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（　�。�
A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．紫薯中的鞣花酸（結構如圖）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能團的名稱為酯基和（酚）羥基．
②鞣花酸的分子式為C14H6O8．
③1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內容實驗目的
A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-強
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能與水、乙醇等混溶；N2H4的沸點是113.5℃；N2H4是二元弱堿，在水中的電力方式與氨相似；在堿性溶液中，N2H4是強還原劑．某學習小組用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反應制取水合肼（N2H4•H2O），反應方程式為：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

回答下列問題：
（1）N2H4的電子式為；N2H4在水中的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-
（2）用圖的裝置一制備NaClO溶液（夾持裝置已省略）：
①裝置一中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶
②儀器A里盛放的藥品為KMnO4，KMnO4和濃鹽酸反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）用圖的裝置二制備水合肼（夾持裝置已省略）：
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．然后加快三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分．
①三頸燒瓶所盛溶液中溶質的化學式為CO（NH2）2
②制備水合肼的關鍵之一是控制NaClO溶液不能過量，否則N2H4•H2O和NaClO發(fā)生反應，產物之一是無色無味、性質穩(wěn)定的單質氣體，則反應的化學方程式為N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
③測定餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數：稱取餾分1.00g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示劑，達到滴定終點時的現象為當滴入最后一滴I2溶液時，溶液有無色變成藍色，且半分鐘內不褪色．實驗測得消耗I2溶液的平均值為36.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．乙烯、苯都能發(fā)生加成反應
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵
D．淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達到實驗目的是（　�。�
A．檢查氣密性B．
制備氨氣		C．
吸收氨尾氣		D．
配制銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應的產物不同，實驗現象也不同．
（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置．請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．
藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量的CaCO3固體；
③向試管中倒入過量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面；
⑤將銅絲插入到溶液中；
⑥用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是檢驗生成的NO氣體．
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同；
另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色（簡述實驗方案和實驗現象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應現象是產生白色沉淀，有關的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）向盛有10mL 0.1mol/LAlCl3溶液的試管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊震蕩，當加入15或者45毫升NaOH時，產生的沉淀為最大量時的一半．

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