1．CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO2．華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
（1）上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是太陽能和電能轉化為化學能．
（2）上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極的電極反應式為3CO2+4e-═C+2CO32-．

分析 （1）依據(jù)圖示可知是太陽能和電能轉化為化學能的變化過程；
（2）上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應是碳酸根離子失電子生成氧氣的過程，陰極是二氧化碳得到電子生成碳，依據(jù)電子守恒和傳導離子配平書寫電極反應．

解答 解：（1）依據(jù)圖示可知是太陽能和電能轉化為化學能的變化過程，故答案為：太陽能和電能轉化為化學能；
（2）述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應是碳酸根離子失電子生成氧氣的過程，電極反應為：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，陰極是二氧化碳得到電子生成碳，依據(jù)電子守恒和傳導離子配平書寫電極反應為：3CO2+4e-═C+2CO32-；
故答案為：3CO2+4e-═C+2CO32-．

點評 本題考查原電池原理的應用知識，題目難度不大，注意知識的遷移應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實驗操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是防止NaOH溶液被堿式滴定管內(nèi)壁殘留的水稀釋而造成實驗誤差．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙）；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是溶液由無色剛變成紅色（或溶液由紅色剛變成橙色）且半分鐘內(nèi)不變色；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）下列操作會導致測定結果偏低的是C
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為0.25M（V2-V1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是（　�。�
A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（假設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究．
[提出假設]
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：鐵礦石中含有+3價和+2價鐵．
[查閱資料]2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過氧化氫溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是②（填序號）．
[定量探究]
實驗（二）　鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：裝置D后連接一個盛堿石灰的干燥管．
如果拆去B裝置，測得結果可能會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置．
實驗（三）　鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（6）若滴定過程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年9月28日美國宇航局公布了火星地表存在液態(tài)水的重大發(fā)現(xiàn)，下列有關水的說法正確的是（　�。�
A．水屬于氧化物B．水分子中含有非極性鍵
C．冰與可燃冰的化學成分完全相同D．氟氣與水的反應中，水作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇和乙烯都是重要的基礎化工原料，根據(jù)化學反應原理回答下列相關問題．
（1）工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見圖1：

①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為k=9.375．
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強．
③15min 時對反應體系采取了一個措施，至20min時CO的物質的量為0.5mol，請在圖2中畫出CO的變化曲線．
（2）一定條件下可通過如下方式合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1=-40kJ•mol-1，溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖3所示：

①據(jù)圖分析下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會影響CO2的平衡轉化率
②若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強、或提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值．（任寫兩條）
④電解法也可制取乙烯，裝置如圖4，其中電極a接電源的負極，該電極反應式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者的原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2為18電子分子．均含X、W、M、N四種元素的兩種常見化合物相互反應有帶刺激性氣味的氣體放出．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
B．X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X
C．X、Z、W形成的鹽中只含有離子鍵
D．產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中P點：v（正）＜v（逆）
B．正反應為放熱反應
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為
XYZ
原子半徑/nm0.1540.1300.071
X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞YB．三種元素可能為同周期元素
C．原子序數(shù)：Y＞X＞ZD．離子半徑：X＞Y＞Z

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