13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者的原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2為18電子分子．均含X、W、M、N四種元素的兩種常見化合物相互反應有帶刺激性氣味的氣體放出．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
B．X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X
C．X、Z、W形成的鹽中只含有離子鍵
D．產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑

分析 元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2為18電子分子，則Z為N，X為H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，Y為C，W為O，結合X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者的原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，則M為Na，N為S，均含X、W、M、N四種元素的兩種常見化合物相互反應有帶刺激性氣味的氣體放出，為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成氣體二氧化硫，以此來解答．

解答 解：元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2為18電子分子，則Z為N，X為H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，Y為C，W為O，結合X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者的原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，則M為Na，N為S，均含X、W、M、N四種元素的兩種常見化合物相互反應有帶刺激性氣味的氣體放出，為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成氣體二氧化硫，
A．Y為C，位于元素周期表的第2周期第IVA族，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；
C．X、Z、W形成的鹽為硝酸銨，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成氣體二氧化硫，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素化合物知識推斷元素等為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)．來來同學利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．步驟為：
①稱取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定．以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
實驗序號待測樣品溶液體積（mL）滴定管讀數(shù)消耗標準鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0019.9519.95
220.000.0519.90mL19.85mL
（1）請根據(jù)如圖（滴定管局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）計算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（精確至0.0001）．
（3）計算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性
B．圖乙可以作為CCl4萃取溴水后的分液裝置
C．實驗室用圖丙所示裝置制取少量氨氣
D．圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO2．華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
（1）上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學能．
（2）上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極的電極反應式為3CO2+4e-═C+2CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）C分子中含氧官能團的名稱為醚鍵、羰基．
（2）A→B的反應類型為加成反應．B→C的反應類型為氧化反應．
（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式．
（4）寫出由丙烯和氧氣在銀做催化劑并加熱的條件下反應生成甲基環(huán)氧乙烷的方程式．
（5）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為．
（6）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（7）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應I所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均為7.69%，A的相對分子量小于110，則A的化學名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個碳原子在一條直線上．
（2）反應II的反應類型是取代，反應III的反應類型是濃H2SO4、加熱．
（3）B的結構簡式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團的名稱是醛基和酯基．
（4）由C→D反應的化學方程式為．
（5）化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有6種．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
（6）參照上述合成路線，設計一條由 制備的合成路線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將標準狀況下，1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為K2SO4和Na2SO4，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題．
（1）可用CO與H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請寫出合成CH3OH（1）的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
（2）反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容積固定的密閉容器中進行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖1所示．
①該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②一定條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的密度不再變化   b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
③T1溫度下，加入FeO和CO，反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用V2O5作催化劑，NH3可將NO還原成N2，一種反應歷程如圖2所示．寫出該反應化學方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（4）把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+），寫出該反應的離子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反應一段時間后開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反應消耗了H+使上述平衡正向移動，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項（　　）
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個Cl2分子恰好發(fā)生置換反應．
A．1項B．2項C．3項D．4項

查看答案和解析>>

同步練習冊答案