12．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．（　　）
選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由實驗裝置可知，為固體與液體的反應生成氣體，用向上排空氣法收集氣體，說明氣體密度比空氣大，d中吸收過量的氣體，注意防止倒吸，以此來解答．

解答 解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，故A錯誤；
B．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，故B錯誤；
C．二氧化氮和水反應生成NO，污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯誤；
D．濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實可以用氫鍵解釋的是（　�。�
A．I2易溶于CCl4，難溶于水B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．CH4、C2H6、C3H8的熔、沸點依次升高D．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2．
（1）裝置中X儀器的名稱是分液漏斗；碎瓷片的作用是防止暴沸；
（2）寫出生成乙烯的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液
A．②     B．①    C．②    D．③
（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置A中品紅溶液褪色；
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，D中的酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語或模型正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol•（L•s）-1；　
②v（B）=0.6mol•（L•s）-1；
③v（C）=6mol•（L•min）-1；
④v（D）=0.45mol•（L•s）-1．
則反應進行的快慢為（　�。�
A．④＞②＞①＞③B．③＞①＞②＞④C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香精，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C11H18O2
B．該化合物含有兩種官能團
C．該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應
D．該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）．
陽離子K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、SO42-
某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是（　　）
A．濾液A中可能含有K+
B．沉淀B中一定含有Mg（OH）2
C．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
D．原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究．
【提出假設】該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

試回答下列問題：
（l）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
（2）氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O
（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結(jié)束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO 的混合物，理由是經(jīng)計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（CO2）：n（CO）=1：1．
（5）有同學根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
對實驗裝置進一步完善，在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18 gD2O含電子數(shù)目為10NA
B．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子數(shù)目為0.2 NA
C．0.1 mol CaC2固體含離子數(shù)目為0.3 NA
D．agC2H4和C3H6混合氣體含原予數(shù)目為aNA/14

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