12．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
C．1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個
D．0.1molKHSO4晶體中陽離子總數(shù)為0.2NA

分析 A．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量大小無關(guān)；
B．S2和S8均由硫原子構(gòu)成，根據(jù)質(zhì)量守恒計算；
C．1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價為-1計算；
D．硫酸氫鈉晶體中含有陽離子只有鉀離子．

解答 解：A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，與物質(zhì)的量大小無關(guān)，故A錯誤；
B．S2和S8均由硫原子構(gòu)成，則6.4g混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，所含硫原子個數(shù)為0.2NA個，故B正確；
C．1molNa2O2與足量CO2反應生成0.5mol氧氣，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．0.1molKHSO4晶體中含有0.1mol鉀離子，含有陽離子總數(shù)為0.1NA，故A錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．脫落酸具有催熟作用，可延長鮮花盛開時間，脫落酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．脫落酸在一定條件下能和乙酸發(fā)生酯化反應
B．脫落酸分子中含有4個甲基
C．等量脫落酸與足量的NaHCO3、Na反應，放出CO2與H2的物質(zhì)的量之比為n（CO2）：n（H2）=2：1
D．脫落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）NA
B．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D．5.8 g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
B．鉑電極的電極反應式為：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
C．每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
D．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O，F(xiàn)e2O3、A12O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
C．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．中學化學常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A與D反應生成一種化肥，
①實驗室制備氣體A的反應、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質(zhì)，反應Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時應加入少量X，其理由是（用離子方程式說明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強堿，則：
①寫出A與水反應生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質(zhì)，D是強酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體M 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅97.5gD．反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了如圖實驗裝置，a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實驗時，關(guān)閉b，打開a，此時分離出的氣體是H2；當分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開b，此時得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中a表示陽離子交換膜
B．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成
C．甲為NaOH溶液
D．陽極的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列各組物質(zhì)：①紅磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；④CH2═CH2和CH3CH═CH2；⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5．
請根據(jù)題意，將各組物質(zhì)的編號填入下列空白處．
互為同系物的是④，互為同分異構(gòu)體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，是同一物質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．因該反應為放熱反應，故不加熱就可發(fā)生
B．相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C．相同條件下，反應物H2和 CO的總能量一定高于生成物CH3OH的總能量
D．達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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