Question

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． 1molC_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）N_A
• B． 在K₃₇ClO₃+6H₃₅Cl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5N_A
• C． 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2N_A個O₂
• D． 5.8 g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A

Answer 1

分析 A．C_nH_2n-2中C原子與H原子之間的共用電子對數(shù)為（2n-2），而C原子之間的共用電子對數(shù)為n-1+2=n+1；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，有$\frac{1}{6}$的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K³⁷ClO₃、還原劑 H³⁵Cl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e^-．；
C．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH₂O；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個2CaSO₄•H₂O含有2個水分子．

解答 解：A．C_nH_2n-2中C原子與H原子之間的共用電子對為（2n-2）對，而C原子之間的共用電子對為n-1+2=n+1對，即C_nH_2n-2中含共用電子對為（2n-2）+（n+1）=（3n-1）對，故1 mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n-1）N_A，故A錯誤；
B．生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為 ³⁷Cl，5mol為³⁵Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量=$\frac{1×37+5×35}{70.7}$=70.7g/mol，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=$\frac{212g}{70.7g/mol}$=3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故B正確；
C．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH₂O，1個CH₂O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH₂O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2N_A個O₂，故C正確；
D．熟石膏（2CaSO₄•H₂O）的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，由熟石膏（2CaSO₄•H₂O）的化學式可知，1mol熟石膏（2CaSO₄•H₂O）中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02N_A個，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．