50mL 0.1mol/L FeCl3溶液與25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（　�。�
A、5：2B、3：1
C、2：5D、1：3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．
解答： 解：50ml 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1×3=0.3mol?L-1，25ml 0.2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，Cl-的物數(shù)目之比=氯離子物質(zhì)的量之比=0.3mol?L-1×0.050L：0.2mol?L-1×0.025L=3：1，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．①如圖所示，負(fù)極材料是
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
，電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②工業(yè)上用
 
法制備氯氣，用化學(xué)方程式表示為
 
．
II．已知：
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na （s）+Cl2 （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
則：
（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）根據(jù)②計(jì)算生成1mol NaCl（s）時(shí)，△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl2 （g）+H2 （g）=2HCl（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ 達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 ①  1  4  0  0  t1 放出熱量：32.8kJ  α1
 ②  2  8  0  0  t2 放出熱量：Q  α2
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為0.5L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
（1）通過監(jiān)測(cè)，①裝置中反應(yīng)放出20.5kJ熱量用時(shí)2min，求此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率
.
v
（H20）=
 
．該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）α1=
 
．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．t1＞t2；α1=α2
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收．試通過計(jì)算確定所得溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．

填空和回答下列問題
（1）B物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是
 
．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的CaCl2的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．
（4）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極A、B、C都是惰性電極），請(qǐng)回答：
（1）寫出甲電解池中的電解反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（2）乙池中C電極的電極反應(yīng)式為
 

若將C電極換為銅電極則電極反應(yīng)式為
 

（3）若利用甲裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則金屬銅應(yīng)放在
 
（A或B）極，當(dāng)電極上析出12.8gCu時(shí)，乙池中Fe電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中不含π鍵只含δ鍵的是（　�。�
A、HC≡CH
B、CH4
C、N≡N
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B、BaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì)
C、鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì)
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為1-18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A、最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B、最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C、原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素
D、核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述中正確的是（　�。�
A、a+b＞c+d
B、平衡向右移動(dòng)
C、重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大
D、重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小

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