4．某無(wú)色溶液能使pH試紙變藍(lán)色，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
C．Na+、K+、NO3-、OH-D．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 能使pH試紙變藍(lán)色，顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．堿性溶液中反應(yīng)OH-、HCO3-、Ba2+生成沉淀、水，不能共存，故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在Al3+、Cu2+，且Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故B不選；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；
D．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下將pH=9的Ba（OH）2溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c （OH-）與c （Ba2+）的比值近似為（　�。�
A．1：1B．1：2C．10：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，但NaClO強(qiáng)電解質(zhì)
B．HC1、SO2、HBr三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對(duì)NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會(huì)使導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．
羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①當(dāng)溫度升高時(shí)，$\frac{c[Ni（CO）_{4}]}{c（CO）}$減小，則△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）

在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni（CO）4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　　）
①NH3；②NO2；③體積比4：1混合的NO2和O2；④NO（用導(dǎo)管向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ隣2至氣體恰好完全吸收）
A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列轉(zhuǎn)化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na→NaOHB．FeCl3→FeCl2C．H2→H2OD．Cu→CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)于2015年11月30日在巴黎召開(kāi)，會(huì)議的主題是減少溫室氣體排放量．
Ⅰ．CO2加氫合成甲醇是合理利用 CO2的有效途徑．由 CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，僅發(fā)生反應(yīng)①．一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量2mol CO2、6mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
測(cè)得甲中CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
5.33（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②下列措施中，既能使反應(yīng)速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高溫度        B．充入惰性氣體      C．將H2O（g）從體系中分離       
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化劑
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H2NCOONH4）．氨基甲酸銨極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常數(shù)Kh=4×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題．
（1）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：2H2O-4e-=O2↑+4H+極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號(hào)表示）．
（3）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案