19.金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.
羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí),$\frac{c[Ni(CO)_{4}]}{c(CO)}$減小,則△H<0(填“>”或“<”).
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd(填代號(hào))

在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)不變(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.8mol•L-1•s-1

分析 ①當(dāng)溫度升高時(shí),$\frac{c[Ni(CO)_{4}]}{c(CO)}$減小,可知升高溫度,平衡逆向移動(dòng);
②a.反應(yīng)向正向進(jìn)行生成氣體Ni(CO)4密度增大;
b.反應(yīng)向正向進(jìn)行,CO濃度減小,速率減小,當(dāng)CO正反應(yīng)速率不變時(shí)說明反應(yīng)掉的CO速率等于生成CO的速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,焓變發(fā)生改變;
d.一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,反應(yīng)正向進(jìn)行,CO轉(zhuǎn)化率升高,達(dá)到平衡時(shí),消耗的CO等于生成的CO,故轉(zhuǎn)化率保持不變;
平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變化,平衡常數(shù)不變;
根據(jù)給出條件可求出用Ni(CO)4表示的3s內(nèi)反應(yīng)速率,然后依據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量系數(shù)之比求出v(CO).

解答 解:①當(dāng)溫度升高時(shí),$\frac{c[Ni(CO)_{4}]}{c(CO)}$減小,可知升高溫度,平衡逆向移動(dòng),可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H<0,故答案為:<;
②a.反應(yīng)向正向進(jìn)行,CO氣體減少,生成氣體Ni(CO)4密度增大,故a錯(cuò)誤;
b.反應(yīng)向正向進(jìn)行,CO濃度減小,速率減小,當(dāng)CO正反應(yīng)速率不變時(shí)說明反應(yīng)掉的CO速率等于生成CO的速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,焓變發(fā)生改變,故c錯(cuò)誤;
d.一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,反應(yīng)正向進(jìn)行,CO轉(zhuǎn)化率升高,達(dá)到平衡時(shí),消耗的CO等于生成的CO,故轉(zhuǎn)化率保持不變,故d正確;
平衡常數(shù)只受溫度影響,所以溫度不變化,平衡常數(shù)K不變;
v(Ni(CO)4)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{1L}}{3s}$=0.2mol•L-1•s-1,V(CO):V(Ni(CO)4)=4:1,可知v(CO)=0.8mol•L-1•s-1;
故答案為:bd;不變;0.8mol•L-1•s-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱與焓變、平衡移動(dòng),為高頻考點(diǎn),把握焓變、K及平衡移動(dòng)、圖象分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意圖象與平衡判定為解答的難點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba(OH)2溶液中和后溶液呈中性,則Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用.下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液,陽極區(qū)生成氧氣同時(shí)產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)生成氫氣同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉.
(1)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O.
(2)從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc(填寫序號(hào)).
a.蒸餾   b.蒸發(fā)濃縮   c.過濾   d.冷卻結(jié)晶    e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2.表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H(Na2S)>pH(NaHCO3)>pH(NaF)>pH(NaClO2) (用化學(xué)式表示);
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol•L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L.
(4)Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.請(qǐng)回答下列問題:
(1)表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是cd(填字母)
a.2v(NH3)>3v(H2)b.c(N2)=c(H2)>c(NH3
c.單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,同時(shí)有6molN-H鍵斷裂    
d.恒溫恒容時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
e.恒溫恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的彌補(bǔ)不變
(2)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,既要加快反應(yīng)速率,又要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有c(填字母)
a.升高溫度     b.分離出液態(tài)氨氣    c.增加N2濃度     d.增加H2濃度
(3)已知在400℃時(shí),N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5,則NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}{{c}^{2}(N{H}_{3})}$,數(shù)值為2.
(4)有兩個(gè)密閉容器A和B,A容器保持恒容,B容器爆出恒壓,起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,均發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)?3H2(g)+N2(g).則:
①達(dá)到平衡所需的時(shí)間:t(A)<t(B),平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A)<a(B) (填“>”、“=”或“<”).
②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣.A中平衡向不移動(dòng),B中平衡向向正反應(yīng)方向移動(dòng).(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(5)在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)[Ψ(NH3)]隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是b(填字母,下同).

a.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p2>p1
b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2
c.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是(  )
A.含大量SO2的溶液中:NH4+、F-、HCO3-、ClO-
B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液:Cl-、Na+、S2-、NH4+
C.$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-13mol/L的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中:NO3+、Na+、AlO2-、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某無色溶液能使pH試紙變藍(lán)色,則在該溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+B.SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
C.Na+、K+、NO3-、OH-D.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是( 。
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體.
A.①②③④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②③⑤D.①②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.PCl5(g)一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3(g)或紅磷P(s).
(1)已知:
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù).
則PCl5(g)═P(s)+$\frac{5}{2}$Cl2(g)該反應(yīng)的△H=△H1+△H2(用△H1、△H2表示),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1×K2(用K1、K2表示).
(2)在210℃時(shí),將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g)
測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min010203040
n(PCl3)/mol42.8211
并測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q,反應(yīng)平衡常數(shù)為K,PCl3轉(zhuǎn)化率為α.
①0~30min時(shí),用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.15mol/(L.min);平衡時(shí),PCl3轉(zhuǎn)化率α=75%;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=91.125.
②其它條件保持不變,若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′,則Q′>(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′=K,α′>α.
③保持其它條件不變,若向上述平衡體系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),則上述平衡反應(yīng)正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.3L水中,所得溶液密度為ρ g/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L. (用含ρ、V、M的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案