15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，但NaClO強(qiáng)電解質(zhì)
B．HC1、SO2、HBr三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強(qiáng)酸

分析 A、NaClO屬于鹽，在水中能完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)；
B、HBr具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥；
C、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D、二氧化硫的水溶液是弱酸．

解答 解：A、NaClO屬于鹽，在水中能完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B、HBr具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故C錯誤；
D、二氧化硫的水溶液是亞硫酸是二元弱酸，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．由W 與X 組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
B．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．4：1D．l：l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在空氣中燃燒
C．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉．
（1）I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾   b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學(xué)式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C．Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42-D．NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時有6molN-H鍵斷裂    
d．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
e．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的彌補(bǔ)不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，既要加快反應(yīng)速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有c（填字母）
a．升高溫度     b．分離出液態(tài)氨氣    c．增加N2濃度     d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，數(shù)值為2．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．則：
①達(dá)到平衡所需的時間：t（A）＜t（B），平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向不移動，B中平衡向向正反應(yīng)方向移動．（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是b（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能使pH試紙變藍(lán)色，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
C．Na+、K+、NO3-、OH-D．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．研究表明，放射性元素鐳、釷、錒在放射性衰變中都能形成質(zhì)子數(shù)為86的三種不同原子，分別被稱為“鐳射氣”、“釷射氣”、“錒射氣”，可分為表示為${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列說法錯誤的是（　　）
A．它們都具有放射性
B．盡管它們結(jié)構(gòu)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C．它們互為同分異構(gòu)體
D．它們的原子最外層均為8電子

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