19．關(guān)于熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．一分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B．1mol H2和Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl放出的熱量為184.6kJ
C．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體，放出的熱量為184.6 kJ
D．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ

分析 熱化學(xué)方程式指在一定溫度，一定壓強(qiáng)下反應(yīng)生成特定狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)放出或吸收的熱量，據(jù)此分析．

解答 解：熱化學(xué)方程式指在一定溫度，一定壓強(qiáng)下反應(yīng)生成特定狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)放出或吸收的熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；AB沒(méi)有溫度壓強(qiáng)，方程式的系數(shù)不能表示分子數(shù)，故AB錯(cuò)誤，C正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉D取下E并充分振蕩，可觀察到E中的現(xiàn)象為E中溶液分為兩層，上層為紫紅色．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，則（　　）
A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái)，所加試劑先后順序合理的是（　　）
A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？不合理；說(shuō)明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)過(guò)的知識(shí)選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)
C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．科研人員對(duì)某島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱(chēng)為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：
①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．取某試樣溶液少量，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，若溶液顯血紅色，說(shuō)明原試樣中含F(xiàn)e2+
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加堿中和，再加少量銀氨溶液水浴加熱，有光亮的銀鏡生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列方法中可以證明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；
②HI的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等；
③一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化；
⑨條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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