在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是                                              (  )

A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C.在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v>v

D.80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于摩爾的說法中,正確的是(  )

A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

B.摩爾是七個(gè)基本物理量之一

C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

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處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是

A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

 C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低

D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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如下圖所示是合成氨的簡(jiǎn)單流程示意圖:沿X路線回去的物質(zhì)是  

A.N2和H2        B.催化劑

C.N2             D.H2

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活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)

溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

       物質(zhì)

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)上述反應(yīng)在T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,在T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2

①計(jì)算K1=__________________。

②根據(jù)上述信息判斷,T1T2的關(guān)系是__________。

a.T1>T2  b.T1<T2     c.無法比較

(3)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

a.增大c(NO)  b.增大壓強(qiáng)

c.升高溫度  d.移去部分F

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某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

X(g)+Y(g) Z(g)+W(g);ΔH>0

下列敘述正確的是  

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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下列有關(guān)說法正確的是

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

C.加熱0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32的水解程度和溶液的pH均增大

D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g)   △H﹤0,在其他條件不變的

情況下

A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中,涉及如下反應(yīng):

    CaSO4(s)+CO(g)    CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反應(yīng)I)

    CaSO4(s)+2CO(g)    CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反應(yīng)II)

(1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)    CaS(s)+3CO2(g)的△H=              ;平衡常數(shù)K=            (用K1,K2表示)。

(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

   前100 s 內(nèi)v(SO2)=          mo1·L-1·s-l,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為                

(3)若只研究反應(yīng)II,在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示:圖中曲線a到曲線b的措施是________,恒溫恒容時(shí),下列說法能說明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____      。

   A.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

   B.v(CO)=v(CO2

   C.CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度

   D.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(4)某科研小組研究在其它條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n(CO)表示]對(duì)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度):

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____    。

②圖像中T2     T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”):判斷的理由是____                      。

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