Question

13．實驗室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）①④⑤⑥，還缺少的儀器膠頭滴管、藥匙，
該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解、引流．
（2）需稱量10.0g燒堿固體，固體應放在小燒杯中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏，
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水．
（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視標線   ⑤定容時仰視標線
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量；⑦超過刻度線，吸出一部分水；⑧搖勻后液面下降，補充水．

Answer 1

分析 （1）據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；根據(jù)使用玻璃棒的操作來分析其用途；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量；
（3）使用容量瓶前必須檢查是否漏水；
（4）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（5）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水；
（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為膠頭滴管、藥匙；
在配制過程中，溶解氫氧化鈉固體時玻璃棒的用途是：攪拌，加速溶解；在移液時玻璃棒的用途是引流，
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管、藥匙；攪拌、加速溶解；引流；
（2）需氫氧化鈉的質量為：m=0.5L×0.5mol•L^-1×40g/mol=10.0g；
氫氧化鈉有腐蝕性易潮解的藥品應放在小燒杯內稱量，
故答案為：10.0；小燒杯；
（3）容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必須檢查是否漏水，
故答案為：查漏；
（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④；
（5）完成后期加入少量水即定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水，
故答案為：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水；
（6）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
   ②液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
④定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；
⑥用濾紙作為載體稱量NaOH之后在轉移NaOH的時候回損失一小部分NaOH的，所以回造成溶質質量減小，造成濃度偏低；
⑦超過刻度線，溶液體積增大，即使吸出一部分水，溶液也已經(jīng)配制完，溶液濃度偏低；
⑧搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；
根據(jù)分析可知，配制的溶液濃度偏高的是：②④，偏低的是：①⑤⑥⑦⑧，沒有影響的是③，
故答案為：②④．

點評 本題考查了溶液配制的方法，題目難度中等，明確配制一定物質的量濃度的溶液步驟為解答關鍵，誤差分析為難點、易錯點，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．