2．已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONH4固體②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固體⑤升高溫度⑥降低溫度（　�。�
A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③

分析 要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)或加酸增大氫離子濃度，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題．

解答 解：①加少量CH3COONH4固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，CH3COOH的濃度增大，則比值減小，故錯(cuò)誤；
②加少量H2SO4，電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）增大，CH3COOH的濃度增大，氫離子濃度增大的程度更大，所以比值增大，故正確；
③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故錯(cuò)誤；
④加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，促進(jìn)CH3COOH的電離，則比值減小，故錯(cuò)誤；
⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，則比值增大，故正確；
⑥弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，降低溫度抑制電離，氫離子的濃度減小，所以比值減小，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）①④⑤⑥，還缺少的儀器膠頭滴管、藥匙，
該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解、引流．
（2）需稱量10.0g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏，
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻茛撷埽?br />（5）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入的少量水的做法是用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水．
（6）在配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視標(biāo)線   ⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥NaOH用紙盛裝進(jìn)行稱量；⑦超過(guò)刻度線，吸出一部分水；⑧搖勻后液面下降，補(bǔ)充水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）代表金剛石的是（填字母編號(hào)，下同）D，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等．
（2）代表石墨的是E，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)．
（3）代表NaCl的是A，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)．
（4）代表CsCl的是C，每個(gè)Cs+與8個(gè)Cl-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰．
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)镋＞D＞A＞C＞B（用字母編號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海南某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水．請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：
①陽(yáng)離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下能與水反應(yīng)且生成強(qiáng)酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項(xiàng)的數(shù)值不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．相對(duì)原子質(zhì)量
C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D．12g12C中所含有的C原子數(shù)

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