6．密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比

分析 甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體相當(dāng)于吸收CO，水蒸汽與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固體吸收相當(dāng)于H2，由于恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，說明氣體完全被吸收，則CH4與O2的混合組成可以表示為xCO．yH2，由C、O原子數(shù)目之比可知CH4與O2的體積之比．

解答 解：甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體相當(dāng)于吸收CO，水蒸汽與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固體吸收相當(dāng)于H2，由于恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，說明氣體完全被吸收，則CH4與O2的混合組成可以表示為xCO．yH2，由C、O原子數(shù)目之比可知，CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故原混合氣中CH4與O2的體積比為2：1，
故選：A．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，注意根據(jù)方程式理解固體吸收物質(zhì)組成，側(cè)重考查學(xué)生分析思維與解題方法技巧的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能電離出H+的化合物均屬酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）
A．硫酸  純堿   硫酸鈉B．氫溴酸  燒堿    綠礬
C．碳酸  乙酸   醋酸鈉D．磷酸   熟石灰   苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如圖：下列說法不正確的是（　　）
A．該過程中CeO2做催化劑
B．該過程實現(xiàn)了太陽能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化
C．圖中△H1+△H2+△H3﹦0
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，因為氯氣有漂白性
C．Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
Ⅰ、分子中有兩個苯環(huán)；
Ⅱ、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學(xué)環(huán)境的氧
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線示意圖（無機試劑任用）．合成路線示意圖例如題干．

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