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18．某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO．其過程如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程中CeO2做催化劑
B．該過程實現了太陽能與化學能的相互轉化
C．圖中△H1+△H2+△H3﹦0
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

分析 A、根據題干反應方程式寫出總反應：H2O+CO2→H2+CO+O2，反應中CeO2沒有消耗，但參與反應；
B、該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO；
C、根據蓋斯定律及圖中轉化關系進行分析；
D、負極發(fā)生氧化反應，結合堿性電解質書寫；

解答 A、根據題干反應方程式寫出總反應：H2O+CO2→H2+CO+O2，反應中CeO2沒有消耗，但參與反應，所以是催化劑，故A正確；
B、該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉變成化學能，故B錯誤；
C、由圖中轉化關系及據蓋斯定律可知：-△H1為正值，△H2+△H3為負值，則-△H1=△H2+△H3，故C正確；
D、CO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，所以負極反應式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理、蓋斯定律的應用及催化劑的判斷，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律求算反應熱的方法，明確原電池工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于電解質的是（　　）
A．NaCl晶體、銅B．稀硫酸、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、液氨D．熔融的KNO3、硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．人體中因缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是（　�。�
A．NaB．ClC．FeD．I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點燃充分反應后，恢復至室溫，發(fā)現容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶液是NH4Cl（用化學式表示）．上述四種離子濃度的大小吮吸為①（填序號）．
（2）若上述關系④是正確的，則溶液中的溶質為NH4Cl，HCl（用化學式表示）；
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（　�。�
A．向地勢低的地方撤離
B．用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離
C．觀察風向，順風撤離
D．用濕毛巾或蘸有稀純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
（1）把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是溶液先變紅色后褪色．
（2）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質量是40g．
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e．
（4）某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

①實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號），反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：無變化，
D：恢復紅色．
（5）化學實驗小組的同學還利用圖2所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：a．控制氣體通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②實驗過程中發(fā)現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2SO4含有的原子數為7NA
B．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數均為NA
C．常溫常壓下，14gN2含有電子數為14NA
D．28gCO與22.4LCO2所含的碳原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物X是近年來合成的一種化合物，用現代物理方法測得X的相對分子質量為64，X含碳質量分數為93.8%，含氫質量分數為6.2%，X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時存在C-C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現其C=C鍵比普通的C=C鍵短，
（1）X的分子式是C5H4
（2）請寫出X可能的結構簡式：．

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