Question

11．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Ag+ Ba2+ A13+
陰離子	OH- C1- SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學(xué)式：BBaSO₄、CAlCl₃、DAgCl
（2）寫出下列離子方程式
①A溶液與少量的E溶液反應(yīng)：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②A溶液與過量的E溶液反應(yīng)：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）從a知，B和D都不溶于水，也不溶于酸，B和D為是AgCl和BaSO₄中一種．通過比較bc中“與上述某陽離子反應(yīng)可生成B和D”知A和C中含有Cl^- 和SO₄^2-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽離子均為 Al³⁺（可通過離子共存排除Ag⁺）；從d知B為BaSO₄（可通過E溶于水排除Ag⁺），D就為AgCl，進(jìn)而知A為Al₂（SO4）₃，C為AlCl₃；最后通過e知E為Ba（OH）₂，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）①氫氧化鋇不足時，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫；
②氫氧化鋇過量時，氫氧化鋁溶解，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）B和D都不溶于水，也不溶于酸；則B和D為BaSO₄和AgCl一種．由b可知A為鋁鹽，由c知C亦為鋁鹽，則推出E只能為Ba（OH）₂，由A溶液與適量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量Ba（OH）₂溶液，沉淀量減少但不消失，
根據(jù)分析可知，B、C、D分別為BaSO₄、AlCl₃、AgCl，
故答案為：BaSO₄；AlCl₃；AgCl；
（2）A為AlCl₃，E為Ba（OH）₂，
①E為Ba（OH）₂，氫氧化鋇少量時，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②氫氧化鋇過量時，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)的特殊性進(jìn)行分析推斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．