2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

分析 弱電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下只能部分電離的化合物，弱電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、少數(shù)的鹽和水，據(jù)此分析．

解答 解：A、H2SiO3和H2S 是弱酸，是弱電解質(zhì)，但二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、H2O只能部分電離，是弱電解質(zhì)；NH3•H2O是弱堿，HClO和HF均為弱酸，均為弱電解質(zhì)，故B正確；
C、Ba（OH）2 是強堿，在水溶液中能完全電離，是強電解質(zhì)；BaSO4是鹽，在熔融狀態(tài)下能完全電離，故是強電解質(zhì)，故C錯誤；
D、C2H5OH 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；  CH3COONa在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的區(qū)分，難度不大，應(yīng)注意的是強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：S＞O＞NB．沸點：H2O＞HF＞H2S
C．離子半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．還原性：I-＞S2-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病．某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00ml，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca2+的含量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為V2-V1mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．
（3）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為5：3．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如圖丙：
（4）在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl氣體：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用燒堿溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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14．某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，則a：b=101：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時C的百分含量與溫度（T）和壓強（P）關(guān)系如圖所示，下面敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑，C的百分含量增大
B．升溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系m+n＞e+f
D．該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用一定量的Cu與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硝酸反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的體積為448mL．請計算：
（1）需要消耗Cu多少g？被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（2）若將反應(yīng)后溶液的體積不變，則此時溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度是多少？

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