A. | 原子半徑:S>O>N | B. | 沸點(diǎn):H2O>HF>H2S | ||
C. | 離子半徑:Cl->Al3+>Mg2+ | D. | 還原性:I->S2->Br- |
分析 A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;
B.氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而增大,但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高;
C.離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減。
D.元素的非金屬性越弱,其簡單陰離子的還原性越強(qiáng).
解答 解:A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑S>N>O,故A錯誤;
B.氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而增大,但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高,水和HF中都含有氫鍵,但常溫下水是液體、HF是氣體,沸點(diǎn):H2O>HF>H2S,故B正確;
C.離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑:Cl->Mg2+>Al3+,故C錯誤;
D.元素的非金屬性越弱,其簡單陰離子的還原性越強(qiáng),非金屬性Br>I>S,所以還原性:S2->I->Br-,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查元素周期律應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵,易錯選項(xiàng)是B,注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),但氫化物的穩(wěn)定性與分子間作用力有關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液氯和氯水是同一物質(zhì) | |
B. | 紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧 | |
C. | 氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑,水是還原劑 | |
D. | 用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4→HCl→NaOH→CO2 | B. | Na2SO4→NaCl→NH3•H2O | ||
C. | NaCl→Na2SO4→NaOH | D. | Na2SO4→NaCl→NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O | |
B. | 實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣,此時,可以向污水中加入適量的稀H2SO4 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)過程中,若陰極產(chǎn)生2mol氣體,則燃料電池消耗11.2L CH4 | |
D. | 為了使該電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A參加循環(huán),則A物質(zhì)是CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SiO3.H2S CO2 | |
B. | H2O NH3•H2O HClO.HF | |
C. | H2SO3 Ba(OH)2 BaSO4 | |
D. | Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa |
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