12．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：S＞O＞NB．沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S
C．離子半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．還原性：I-＞S2-＞Br-

分析 A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；
C．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
D．元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)．

解答 解：A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑S＞N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，水和HF中都含有氫鍵，但常溫下水是液體、HF是氣體，沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S，故B正確；
C．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Cl-＞Mg2+＞Al3+，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性Br＞I＞S，所以還原性：S2-＞I-＞Br-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，但氫化物的穩(wěn)定性與分子間作用力有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫(xiě)出H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請(qǐng)回答下列各題：
（1）操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫(xiě)出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2
S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變成無(wú)色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)氯的敘述正確的是（　�。�
A．液氯和氯水是同一物質(zhì)
B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧
C．氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑
D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步驟③加Fe的目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀
（3）寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來(lái)進(jìn)行處理．
（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+I2．
（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是萃取和升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　　）
A．H2SO4→HCl→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→NH3•H2O
C．NaCl→Na2SO4→NaOHD．Na2SO4→NaCl→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣，此時(shí)，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若陰極產(chǎn)生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
D．為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)，則A物質(zhì)是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

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