室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是
A．a(chǎn)點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
B．b點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
C．c點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱
D
本題考查溶液中的離子平衡、電解質(zhì)及中和滴定有關(guān)知識。a點溶液中，氨水未完全中和，氨水繼續(xù)電離，故有，A正確；b點溶液顯中性有，根據(jù)電荷守恒有，且有，B正確；c點溶液中各離子存在電荷守恒，即，C正確；d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是中和反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，鹽酸溫度低，混合后溫度降低，D不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 10分）下列物質(zhì)：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號填空）
(1)能導(dǎo)電:_____________（2）非電解質(zhì):_____________________
（3）強電解質(zhì):_____________（4）弱電解質(zhì):____________________
(5)已知25℃時兩種酸的電離常數(shù)：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
⑴是弱電解質(zhì)的有          ，是非電解質(zhì)的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是     。
⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為     ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是            。
(4)某溫度時，0.01 mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為             ，達平衡時，溶液中氫離子濃度是              ，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)    發(fā)生變化（填是、否）。
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的電離程度小于水解程度
C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL
D．當V(NaOH)=40mL時，向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)           。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)    >    >    。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應(yīng)的離子方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說法不正確的是   （   ）
A．a(chǎn)一定大于0.01
B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同
D．強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電

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同步練習(xí)冊答案