Question

8．短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G與NaClO₃反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．
（6）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為：4Na₂S+O₂+2H₂O=2Na₂S₂+4NaOH．

Answer 1

分析 短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，則D為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，G為SO₂，E為H₂S，C為Al₂S₃，所以A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，則F為Na₂S，H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，則H為Na₂S₂，以此解答該題．

解答 解：（1）A為S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，SO₂中S元素的化合價(jià)由+4升高為+6，氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，則Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4，所以生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol×（5-4）=2mol，
故答案為：Na₂SO₄； 2；
（5）H的化學(xué)式為Na₂S₂，二硫化二鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫，硫不易溶于水且呈黃色，硫化氫具有臭雞蛋氣味，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，
故答案為：溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體；
（6）F為Na₂S，在空氣中與氧氣反應(yīng)，方程式為4Na₂S+O₂+2H₂O=2Na₂S₂+4NaOH，故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O=2Na₂S₂+4NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行解答，注意在解題時(shí)學(xué)會(huì)信息的遷移．