17．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（　�。�
A．CO2B．O2C．HClD．Cl2

分析 化合物是由兩種或兩種以上的元素構(gòu)成的純凈物，只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此分析．

解答 解：A、二氧化碳為化合物，其摩爾質(zhì)量為44g/mol；
B、氧氣為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、HCl為化合物，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；
D、氯氣為單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
綜上分析可知，摩爾質(zhì)量最大的化合物為CO2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物和單質(zhì)概念的區(qū)別以及摩爾質(zhì)量的數(shù)值問(wèn)題，難度不大，應(yīng)注意的是一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的電離方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的敘述不正確的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng)
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
C．加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
D．利用明礬凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀，鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過(guò)程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減少誤差．
③寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高．若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑的方法中，因試劑與容器反應(yīng)而選用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
硫磺顆粒B．
濃硝酸C．
硫酸鈉溶液D．
硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子
D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮；、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．再由FeCl3•6H2O晶體得到無(wú)水FeCl3的操作是：在氯化氫氣流中加熱FeCl3•6H2O晶體，得到無(wú)水FeCl3．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
（4）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀．

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