5．小強(qiáng)總是把阿伏加德羅常數(shù)寫(xiě)成Na，于是老師罰他把阿伏加德羅常數(shù)寫(xiě)NA遍．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，聰明的你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
C．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
D．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

分析 A．NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
C．溶液中存在物料守恒；
D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2．

解答 解：A．NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-、H2CO3、CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA ，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA個(gè)氫原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)
B．向Fe（OH）3膠體中滴加少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子透過(guò)
D．膠粒的表面積較大，微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉熔點(diǎn)低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線如圖所示．若在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1mol N2和 3mol H2使反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q kJ
①Q(mào)＜92kJ�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉�=”）；
②上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{Q}{92}$　（用Q表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)圖，下列判斷正確的是（　　）
A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O，溶液pH降低
D．向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會(huì)變成紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向兩個(gè)密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，
（1）兩氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，
（2）兩種容器的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，
（3）兩種氣體的密度之比是2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．盧瑟福是最偉大的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家之一．他對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型研究的突出貢獻(xiàn)在于（　　）
A．發(fā)現(xiàn)了電子B．根據(jù)α提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
C．引入的量子學(xué)說(shuō)D．提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說(shuō)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖2是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC（填序號(hào)）．
A．催化劑M的活性降低B．a(chǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加    D．b反應(yīng)的活化能增大
（3）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成乙烯反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA＞KB=KC；
②TK時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間/min
濃度/mol•L-1		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.150.500.600.60
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積．該溫度下0～10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
B．裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D．鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

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