Question

13．N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的過程中能量變化曲線如圖所示．若在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1mol N₂和 3mol H₂使反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出熱量為Q kJ
①Q(mào)＜92kJ�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉�=”）；
②上述條件下達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{Q}{92}$　（用Q表示）．

Answer 1

分析 ①N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
②根據(jù)反應(yīng)的熱量之比等于物質(zhì)的量之比求出參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，再求出轉(zhuǎn)化率．

解答 解：①由圖可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=（508-600）kJ•mol^-1=-92kJ•mol^-1，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即1mol N₂和3mol H₂不能完全反應(yīng)生成1molNH₃，則反應(yīng)放出的熱量值Q＜92；
故答案為：＜；
②設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為xmol，
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
         3mol                                 92kJ
         xmol                                        QkJ
則x=$\frac{3Q}{92}$ mol
所以 達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{3Q}{92}mol}{3mol}$=$\frac{Q}{92}$，
故答案為：$\frac{Q}{92}$．

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)平衡的計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意反應(yīng)熱的計(jì)算以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．