15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．電子由電極Ⅳ通過外電路流向電極Ⅰ
B．裝置工作過程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D．鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

分析 I是鋅、其余電極都是石墨，鋅易失電子作負(fù)極，II是正極，甲、乙構(gòu)成原電池，丙有外接電源，屬于電解池，III為陽極、IV為陰極，
A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極；
B．III電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣；
C．電極II上銅離子得電子析出Cu單質(zhì)；
D．鹽橋中氯離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)．

解答 解：I是鋅、其余電極都是石墨，鋅易失電子作負(fù)極，II是正極，甲、乙構(gòu)成原電池，丙有外接電源，屬于電解池，III為陽極、IV為陰極，
A．電子從負(fù)極I沿導(dǎo)線流向陰極IV，故A錯(cuò)誤；
B．III電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，IV為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；
C．電極II上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出Cu單質(zhì)，故C正確；
D．鹽橋中氯離子向負(fù)極甲池區(qū)域移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究原電池原理，側(cè)重考查分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道哪些裝置構(gòu)成原電池、哪些裝置構(gòu)成電解池，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鹽橋中陰陽離子移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．小強(qiáng)總是把阿伏加德羅常數(shù)寫成Na，于是老師罰他把阿伏加德羅常數(shù)寫NA遍．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，聰明的你認(rèn)為下列說法正確的是（　　）
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
C．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
D．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molCH3+所含的電子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF的分子數(shù)為0.5NA
C．39 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1 mol乙醇中含有共用電子對(duì)數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．苯分子可表示為，其鄰二氯代物有2種結(jié)構(gòu)
B．等物質(zhì)的量C2H4、C3H6完全燃燒，消耗等質(zhì)量的O2
C．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程
D．利用CH4和Cl2的取代反應(yīng)可制取溶劑CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．H2SB．H2SO4C．HClOD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為常溫下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　　）
A．a～c區(qū)間內(nèi)（不包含a、c兩點(diǎn)）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．c點(diǎn)時(shí)溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．d點(diǎn)時(shí)溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
D．反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒熱的化學(xué)方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．計(jì)算45g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少升？[M（N2）=28g•mol-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．一定溫度下，2L密閉容器中充入2mol M和4.8mol N，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，30秒反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為60%，求：
（1）30秒內(nèi)，用Q濃度的表示反應(yīng)速率；
（2）上述溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
（3）如果反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L-1，求a的數(shù)值．

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同步練習(xí)冊(cè)答案