20．熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$ Fe+2NaCl．下列判斷不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe
B．充電時(shí)，鈉電極接電源的正極
C．該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3
D．電池在使用時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流向正極

分析 反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$ Fe+2NaCl，可知放電時(shí)Na為負(fù)極，F(xiàn)eCl2為正極，電解質(zhì)為β-Al2O3，以此來(lái)解答．

解答 解：A．放電時(shí)，正極得到電子，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，故A正確；
B．充電時(shí)，鈉電極接電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)下，氧化鋁可電離出自由移動(dòng)的離子，則該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3，故C正確；
D．電子由負(fù)極流向正極，與電流方向相反，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某Cu-Zn原電池，其化學(xué)反應(yīng)為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：2H++2e-=H2B．反應(yīng)中Zn作氧化劑
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+D．反應(yīng)中H2SO4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色混合氣體，依次通過(guò)濃流酸和過(guò)氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是（　�。�
A．H2O（g）、NO和N2B．NH3、NO和CO2C．O2、HCl和COD．NO2、CO2和H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0  可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)
C．充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．?下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．→B．CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C．?CH4→CH3ClD．CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．丙烷C．2-戊烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行
B．5 min 內(nèi) H2 的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/（L•min）
C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高 CO 的轉(zhuǎn)化率
D．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則 a=5.4

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