11．某Cu-Zn原電池，其化學(xué)反應(yīng)為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，下列說法正確的是（　　）
A．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：2H++2e-=H2B．反應(yīng)中Zn作氧化劑
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+D．反應(yīng)中H2SO4作還原劑

分析 由原電池反應(yīng)可知，Zn失去電子作負(fù)極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A．正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故A錯誤；
B．Zn失去電子，作還原劑，故B錯誤；
C．Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故C正確；
D．氫離子得到電子，則硫酸為氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多，以下肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度　                
②通入N2　          
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末　
⑤增大壓強．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應(yīng)條件略），下列說法不正確的是（ ）

A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B．含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把1.15g鈉放入水中，要使100個水分子中溶有1個鈉離子，最后溶液中水的質(zhì)量是（　�。�
A．115 gB．100 gC．90.9 gD．90 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．苯乙烯B．花生油C．乙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O，在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$ Fe+2NaCl．下列判斷不正確的是（　　）
A．放電時，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe
B．充電時，鈉電極接電源的正極
C．該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3
D．電池在使用時，外電路中電子由負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于實驗的說法正確的是（　�。�
A．制備溴苯時可以用苯和溴水反應(yīng)
B．制備溴苯的裝置中，長直玻璃導(dǎo)管主要起導(dǎo)氣和冷凝回流的作用
C．苯的硝化反應(yīng)可用酒精燈直接加熱
D．制硝基苯過程中濃硫酸的作用是脫水劑

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