Question

2．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是5：1，21.4gKIO₃參加反應時轉移電子0.5mol
（2）實驗結束后分離I₂和K₂SO₄溶液所用的試劑是C
A．Na₂SO₄溶液 B．酒精　    C． CCl₄      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據氧化還原反應中化合價的升降情況來標電子轉移情況；根據化合價的變化情況分析出氧化產物和還原產物；根據化合價的變化情況分析出電子的轉移的物質的量；
（2）分離I₂和K₂SO₄溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘單質，可以用四氯化碳做萃取劑；
（3）利用稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：（1）反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄的反應實質是IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，在此反應中，氧化產物與還原產物均為I₂，且物質的量之比為5：1，故質量之比為5：1；反應中當有1molKIO₃反應時，轉移5mol電子，故當21.4g即0.1mol KIO₃參加反應時轉移電子0.5mol，
故答案為：；5：1；0.5；
（2）I₂在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I₂從K₂SO₄溶液中分離，應采取萃取分液的方法來分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應同時滿足以下要求：碘單質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質、萃取劑和水三者間互不反應，故應選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，
故答案為：C；萃取分液；分液漏斗；靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘；
（3）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液的稀釋定律可知：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=1.84g/cm³×VmL×98%，解得：V=13.6mL；
配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，故答案為：13.6；CEFGH；
（4）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會造成溶質的損失，則濃度偏低，故B不選；
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉移到容量瓶中，否則溶質偏多，則濃度偏高，故D選；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低，故E不選．
故選ACD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度的溶液的配置過程中的誤差分析以及儀器的選用，難度不大．