【題目】聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家 近年來合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結(jié)構(gòu)式及 M 在稀硫酸作用下的水解過程。

下列有關(guān)說法中不正確的是

A. M 與 A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B 中含有兩種官能團，B 能發(fā)生消去反應和縮聚反應

C. A、B、C 各 1 mol 分別不足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 1∶2∶2

D. 1 mol M 與熱的燒堿溶液反應，可消耗 2n mol 的 NaOH

【答案】C

【解析】

M水解生成A的結(jié)構(gòu)簡式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根據(jù)物質(zhì)中所含官能團分析作答。

A. M與 A都含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；

B. B是CH3CH（OH）COOH，含有兩種官能團：羥基（且與羥基直接相連碳原子的鄰碳上有H原子）、羧基，所以B 能發(fā)生消去反應和縮聚反應，故B正確；

C. A、B、C 各 1 mol 分別與足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 n∶2∶2，故C錯誤；

D. 1 mol M 中含有2n mol酯基，所以1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗 2n mol 的 NaOH，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為______。

（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反

應固氮的原因是______。

序號

化學反應

K(298K)的數(shù)值

①

N2(g) + O2(g)2NO(g)

5×10-31

②

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

4.1×106

（3）對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃

壓強/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

① 該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

② 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。

a. 溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動

b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動

c. 溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應速率加快

d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動

③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。

（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)，未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時NH3體積分數(shù)如圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。

(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應 的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是

A.溶液的導電能力與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點溶液的pH=7

C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型，回答以下問題。

（1）A分子的空間構(gòu)型為_____；B的結(jié)構(gòu)式為_____；C的分子式為_____。

（2）將B氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_____；將B氣體通入溴的四氯化碳溶液中，寫出該反應的化學方程式_____。

（3）A的同系物D有5個碳原子，其分子式為_____；寫出D所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____；_____；_____。

（4）C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，下列實驗的結(jié)果可以作為證據(jù)的是_____（填序號）

①將苯滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，看是否褪色；

②經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④將苯滴入溴的四氯化碳溶液，振蕩，看是否褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亞鐵（FeCO3） ，設計了如下流程：

根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應2的離子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為過濾，洗滌，干燥

D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達到實驗目的的是

選項

主要儀器

試劑

實驗目的

A

燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導管

軟錳礦與濃鹽酸

制取并收集干燥的氯氣

B

酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架

溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

C

圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺

干燥的氨氣、水

模擬噴泉實驗

D

鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈

鹽酸、待測液

焰色反應實驗

A.AB.BC.CD.D

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