Question

現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有

 

、

 

．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．則此固體粉末中一定有

 

、

 

．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確

 

（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進

 

（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶解溶液呈藍色，說明原混合物一定不含CaCO₃、CuSO₄；
（2）取少量上述溶液，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，部分消失并產生氣泡，說明沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉、碳酸鈉；
（3）步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化銀沉淀，但是上述溶液所加入的氯化鋇中含有氯離子，不能說明原混合物含有NaCl，據此回答；
（4）能和硝酸酸化的硝酸銀反應產生白色沉淀的是氯離子，根據實驗過程結合所加的試劑來回答．

解答： 解：（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶解溶液呈藍色，說明原混合物一定不含CaCO₃、CuSO₄；故答案為：CaCO₃；CuSO₄；
（2）取少量上述溶液，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，部分消失并產生氣泡，說明沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉、碳酸鈉；
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄；
（3）步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化銀沉淀，但是上述溶液所加入的氯化鋇中含有氯離子，不能說明原混合物含有NaCl，故答案為：否；
（4）對氯化鈉是否存在進行正確的檢驗，可以將實驗（2）中加入的氯化鋇改為氫氧化或是硝酸鋇溶液，故答案為：將實驗（2）中的BaCl₂改為Ba（OH）₂或是Ba（NO₃）₂溶液．

點評：本題是一道物質的鑒別題，考查學生物質的性質以及檢驗，注意反應的現(xiàn)象是解題的關鍵，難度中等．