8．工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應(yīng)I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．

分析 反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
將方程式-（Ⅱ+Ⅲ）得：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），利用蓋斯定律計算△H1．

解答 解：反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
將方程式-（Ⅱ+Ⅲ）得：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H1=-[（+566.0kJ•mol-1+（-296.0KJ•mol-1）]=-270KJ•mol-1，
故答案為：-270kJ?mol-1．

點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對蓋斯定律的綜合應(yīng)用能力考查，注意運用、蓋斯定律中反應(yīng)熱的符號，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法完全正確的是（　　）

需鑒別物質(zhì)方法1方法2
A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過灼熱的氧化銅
C食鹽水和蒸餾水測pH蒸發(fā)結(jié)晶
D真黃金和假黃金
（銅鋁合金）		看顏色灼燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；
（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此實驗推斷：該粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；
一定不含有CuSO4；可能含有KNO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：

已知：
①R1CH=CHR2 $\stackrel{KMnO_{4}/}{→}$R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烴基）
②（R1、R2、R3代表烴基
請回答：
（1）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學(xué)方程式是．
（2）C含有的官能團名稱是羧基．
（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對分子質(zhì)量；14.6g香豆素完全燃燒
生成39.6g CO2和5.4g H2O．
①香豆素的分子式是C9H6O2．
②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．分子中含有基團
b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制備CO，用于還原氧化銅，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈，待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有B．
A．氧化性   B．脫水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體．實驗步驟③某項操作是指檢驗CO的純度；
（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升；
（4）該實驗?zāi)茏C明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：裝置IV中黑色固體變紅，裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁；
（5）實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    
③Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設(shè)計方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（6）請你評價該方案的合理性，并簡述理由：
方案：合理，理由：因為Cu2O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu2+，會使溶液變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①醋酸溶液  ②NaOH溶液  ③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）：③＞①
B．水電離出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強酸B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線形非極性分子D．該分子的電子式是H：O：Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空（第（1）（2）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.43kJ，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
（4）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
（6）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．今年白酒行業(yè)塑化劑風(fēng)波成為人們關(guān)注的焦點，塑化劑的其中一種鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）的結(jié)構(gòu)如圖所示，可由鄰苯二甲酸（）與正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）分子式為：C16H22O4
B．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）屬于乙酸乙酯的同系物
D．丁醇有4種不同結(jié)構(gòu)，所以戊醛也有4種不同結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊答案