7．常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號(hào)）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

分析 醋酸為弱酸，常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，選擇酚酞做指示劑，以此解答該題．

解答 解：常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），指示劑變色范圍為：酚酞8-10，甲基橙為3.1-4.4，石蕊為5-8，為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是酚酞，故選C，
故答案為：＞；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）； C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離和酸堿中和的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握離子濃度大小的比較以及酸堿指示劑的選擇，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎳及其化合物具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．回答下列問題：
（1）鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2，生成氣體的物質(zhì)的量比為1：1．
（2）工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，首先先進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖所示
①“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．鎳的浸出率并沒有隨溫度的升高而呈明顯提高的原因是70℃時(shí)，Ni的進(jìn)出率已達(dá)90%，故升高溫度進(jìn)出率變化不大．
②除去鐵元素的過程中有下列反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式．
2Fe（OH）3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
（3）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）與LaNi5H6（La為鑭元素，LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零）組成，反應(yīng)方程式為NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合價(jià)為0，該電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．
（4）向NiSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液攪拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
①當(dāng)Ni2+完全沉淀 （Ni2+濃度小于1×10-5mol/L） 時(shí)，則溶液的pH約為9.7{已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
②將生成的Ni（OH）2在空氣中加熱可制取堿式氧化鎳[NiO（OH）]，若加熱不充分，制得的NiO（OH）中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiO（OH）•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取1.013g樣品溶于稀硫酸，加入指示劑，用1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其離子方程式為NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，則x：y的值10：1（列出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測(cè)到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在2N 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵械难鯕鈱?duì)鐵和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用檢驗(yàn)濾液中 的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液，向其中滴加幾滴K3[Fe（CN）6]．若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明濾液中存在二價(jià)鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用．
 假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論 
 假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入①
碳粉，一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3-的濃度		 NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)Ⅰ不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除  按圖示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3-濃度 ②
Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在25℃時(shí)，對(duì)于0.10mol•L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將減小（填“增大”“減小”或“不變”），這是因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-，加入硫酸銨后濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，使得OH-濃度減小，從而使PH減�。�
（2）若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸，此時(shí)溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序c（NH4+）＞c（SO42-）c（H+）＞c（OH-）．
（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3•H2O），則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb為1.76×10-5．
（4）向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液，通過計(jì)算說明是否會(huì)生成沉淀．Ca（OH）2的Kap=5.5×10-6，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
詵項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將乙烯通入酸性KMnO4溶液中證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水證明Cl2具有漂白性
C常溫下，向Fe和Cu中分別加入濃硝酸比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性
D將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某抗酸藥每片含有碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg．
（1）抗酸藥片中還可能含有什么物質(zhì)？淀粉、糖．
（2）寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷分子的球棍模型：
C．氯化鎂的電子式：D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：818O

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