2．下列實驗操作能達到相應實驗目的是
詵項實驗操作實驗目的
A將乙烯通入酸性KMnO4溶液中證明乙烯能發(fā)生加成反應
B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水證明Cl2具有漂白性
C常溫下，向Fe和Cu中分別加入濃硝酸比較Fe和Cu的金屬活動性
D將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中驗證鐵的吸氧腐蝕
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化乙烯；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應降低了溶液堿性，氯氣不具有漂白性；
C．鐵在常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．鐵釘在飽和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．將乙烯通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，不是加成反應，故A錯誤；
B．向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水，由于氫氧化鈉與氯氣反應，導致溶液褪色，不能證明氯氣具有漂白性，故B錯誤；
C．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；
D．鐵釘中含有碳元素，將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中，鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失去電子生成亞鐵離子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，能夠達到實驗目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及原電池工作原理、乙烯新制、鈍化現(xiàn)象、氯氣的性質(zhì)等性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．H2是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要地位，回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題．目前常用戊烷跟水蒸氣反應的方法獲得氨氣：
  C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個反應的能量變化如圖所示，則上述反應的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．

（2）利用氫氣合成氨的反應原理為：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g）現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應物投入量進行合成氨反應，相關數(shù)據(jù)如下表示：
容器甲乙丙
反應物投入量2molH2、2molN24molH2、4molN22molNH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
N2的體積分數(shù)w 1w 2w 3
混合氣體的密度（g•L-1）?ρ1?ρ2?ρ3?
①下列描述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a（填序號）
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應在20min后達到平衡，這段時間內(nèi)NH3的平均反應速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關系正確的是ac（填序號）．
a．c1＞c3                 b．w 1＜w 2            c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工業(yè)中，為了提高反應物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．
（3）一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有甲、乙兩個完全相同的恒容絕熱密閉容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同時在700℃條件下開始反應，達到平衡時有關說法正確的是
①容器甲中氣體的正反應速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中氣體的平衡常數(shù)比容器乙中的�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“相等”）
③容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深（填“深”、“淺”或“相同”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石，并吸收1.9KJ/mol的熱量．
（1）石墨和金剛石哪種單質(zhì)更穩(wěn)定石墨；
（2）試推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑（摻有少最Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=aJ/mol，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強”或“弱”）．
H2A的電離方程式為H2AH++HA-，該滾液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，請回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填”強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同）．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$   B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$   C．（H+）與c（OH-）的乘積   D．c（OH-）
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”“少”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列敘述正確的是（　　）
A．反應①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
B．反應②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．反應②中，當有5mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移電子10mol
D．反應①中CuSO4做氧化劑，反應②中CuSO4作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同．裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是導氣冷凝，燒杯中還應盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問題：
?海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可與I-反應生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對應的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學的角度將I-轉(zhuǎn)化成I2，最好選擇H2O2．
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學習小組欲設計實驗提純粗鹽．
?①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應經(jīng)過的實驗步驟是過濾、洗滌、干燥．
?②若要進一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應選擇合理的除雜試劑．請?zhí)顚懕恚?br />
雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑Na2CO3NaOHBaCl2
③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應適當過量．如何判斷SO42-是否除盡？靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除雜試劑加入的先后順序應滿足的一般條件是Na2CO3溶液應加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH-和CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．硅B．硫C．鋁D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Cl2溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，在該反應的平衡體系中通入少量H37Cl，則一段時間后37Cl可能存在于（　�。�
A．僅HClB．只有HCl和HClOC．只有HCl和Cl2D．HCl、HClO和Cl2

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