6．如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形管內(nèi)放有少量水（已染成紅色）．如沿小試管壁慢慢注入3mL濃硫酸，靜置后，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是液面（　　）
A．左高右低B．左低右高C．左右一樣高D．來回振動

分析 濃硫酸在稀釋過程中放出熱量，放出的熱量導致其環(huán)境溫度升高，氣體有熱脹冷縮的性質(zhì)，據(jù)此分析解答，

解答 解：濃硫酸在稀釋過程中放出熱量，放出的熱量導致其環(huán)境溫度升高，氣體有熱脹冷縮的性質(zhì)，所以大試管中氣體壓強大于大氣壓，導致U型管中左端液面下降，右面液面升高，出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，故選B．

點評 本題考查了濃硫酸、氣體的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸稀釋放熱及氣體熱脹冷縮性質(zhì)來分析解答即可，同時了解濃硫酸的其它性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學是具有創(chuàng)造性、實用性的科學．下列與化學有關(guān)的敘述，不正確的是（　�。�
A．21世紀，化學還將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
B．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器
C．放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學理論的建立，都是進入20世紀后現(xiàn)代化學的重大成就
D．法國科學家拉瓦錫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及到的化學反應類型是（　�。�
A．復分解反應B．化合反應C．離子反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的體積為100mL．
（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe 3+的試劑是KSCN溶液．
（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應為Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，搖勻．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標準液．測定過程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導致測定結(jié)果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
②計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中C
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O應選用上圖A、E裝置中的E（填序號）．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色．
（3）足量的NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①HCl    ②Na2SO4晶體  ③濃硝酸  ④銅  ⑤燒堿  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
（1）上述物質(zhì)中可導電的是③④（填序號）
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧（填序號）
（3）寫出②溶于水的電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-
（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應的離子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
（5）在③與④的反應中，還原產(chǎn)物為二氧化氮（NO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
B．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金剛石均互為同素異形體
C．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同

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