某二種氣態(tài)混合烴1L，完全燃燒后生成1.4L CO2和1.6L水蒸氣（體積均在相同條件下測(cè)得），該混合烴是（　　）

　

A．

乙烷、乙炔

B．

甲烷、乙炔

C．

甲烷、丙炔

D．

乙烷、丙炔


考點(diǎn)：

有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．

專(zhuān)題：

烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．

分析：

假定烴的混合物平均分子組成為CxHy，結(jié)合完全燃燒生成的二氧化碳、水的體積，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算x、y值，根據(jù)平均分子式判斷．

解答：

解：設(shè)烴的混合物平均分子組成為CxHy，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，利用碳原子守恒，則x=1.4，根據(jù)H原子守恒，則y=1.6×2=3.2，故混合物的平均分子式為C1.4H3.2，所以混合物中烴分子中一定有含有1個(gè)碳原子的烴，故一定含有CH4，另一氣體組分的組成中C原子數(shù)目大于1.4，H原子數(shù)目小于3.2，選項(xiàng)中只有B符合，故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物分子的推斷、混合物的計(jì)算等，難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?4、平均式量法．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

                                                                

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                          

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度       (填選項(xiàng)字母）。

A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是               (填選項(xiàng)字母）。

A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H    0，熵變△S    0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式          。

若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅

         g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　

A．

32g/mol

B．

64

C．

64g/mol

D．

4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．

（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有　　，一定沒(méi)有　　，可能有　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�

　

A．

C3H4和C2H6

B．

C3H6和C3H8O2

　

C．

C3H6O2和C3H8O

D．

C3H8O和C4H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

　

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H6

C．

C2H4  C3H4

D．

C2H2  C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X（C11H9O6Br）分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下的轉(zhuǎn)化示意圖：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO3溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：　　；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　；

（2）寫(xiě)出B→E的化學(xué)方程式：　　

（3）D可能發(fā)生的反應(yīng)有：　　

A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)   C．取代反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)  E．加聚反應(yīng)

（4）D有多種同分異構(gòu)體，分別寫(xiě)出滿(mǎn)足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體各一種：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）

　

A．

v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1

B．

v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1

D．

v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　　）

　

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案