已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　

A．

32g/mol

B．

64

C．

64g/mol

D．

4g


考點：

摩爾質(zhì)量．

專題：

計算題；化學用語專題．

分析：

先根據(jù)物質(zhì)的量n=計算出3.2g該氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達式：M=計算出該氣體的摩爾質(zhì)量．

解答：

解：3.01×1022個分子的物質(zhì)的量為：n===0.05mol，

該氣體的摩爾質(zhì)量為：M===64g/mol，

故選C．

點評：

本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計算方法，明確摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答本題的關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池的設計原理是基于將燃料燃燒時的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽苑彩侨剂系娜紵磻獜脑砩险f都可以設計成原電池反應，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應

　

B．

燃料電池工作時O2在負極上發(fā)生氧化反應

　

C．

燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生還原反應

　

D．

燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱還原法冶煉金屬的反應一定是　(　　)

A.氧化還原反應                B.置換反應

C.復分解反應                  D.分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法中正確的是(　　)

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期，主要反應方程式為

Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

C.電解一段時間后，石墨電極上有銅析出

D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


1mol•L﹣1硫酸溶液的含義是（　�。�

　

A．

1L水中含有1mol硫酸

　

B．

1L溶液中含1mol H+

　

C．

將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

　

D．

指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③6.4g CH4  ④0.5mol HCl，下列關系正確的是（　�。�

　

A．

體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�

B．

密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�

　

C．

原子數(shù)目：③＞①＞④＞②

D．

質(zhì)量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為（　�。�

　

A．

1：6

B．

6：1

C．

1：3

D．

3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某二種氣態(tài)混合烴1L，完全燃燒后生成1.4L CO2和1.6L水蒸氣（體積均在相同條件下測得），該混合烴是（　�。�

　

A．

乙烷、乙炔

B．

甲烷、乙炔

C．

甲烷、丙炔

D．

乙烷、丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為　　．

（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．

①電源的M端為　　極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為　　．

②乙燒杯中電解反應的化學方程式為　　．

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為　　mL．

（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構示意圖，寫出 b處的電極反應式　﹣　，

甲醇燃料電池的總反應化學方程式　　．

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