2．下列說法正確的是 （　�。�
A．鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B．NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱
C．H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強D．NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3堿性依次增強

分析 A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減��；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．鈉、鎂、鋁位于相同周期，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故A錯誤；
B．非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查周期表的結構及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．NaHCO3、NaCl的固體混合物30g，現(xiàn)將其加熱一段時間后，冷卻后稱其質(zhì)量為26.9g．在殘存固體中加入足量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)過濾干燥稱量得15克，則原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時化學反應達到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol•L-1．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到限度的標志是bd
a．容器中的壓強保持不變
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x
（2）x=3，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V（B）=0.1mol•L-1•min-1；
（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（4）化學反應達到限度時，A的轉化率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（　　）
A．CH4B．HClC．CH2=CH2D．F2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在2NO2?N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系的顏色不再改變
D．單位時間內(nèi)有1molN2O4轉化為NO2的同時，有2molNO2轉化為N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率v，其中反應進行最快的是（　�。�
A．v（A）=0.2mol•（L•s）-1　　　　　　　B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1　　　　　　　D．v（D）=0.3 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．乙醇C．甲烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2H2SB．NH3  HClC．P4   CCl4D．C2H4 CH4

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