12.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(  )
A.CO2H2SB.NH3  HClC.P4   CCl4D.C2H4 CH4

分析 不同非金屬元素之間形成極性鍵,結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合時為非極性分子,以此來解答.

解答 解:A.H2S含極性鍵,為V型結(jié)構(gòu),屬于極性分子,故A不選;
B.NH3、HCl均為含極性鍵的極性分子,故B不選;
C.P4、CCl4均為正四面體結(jié)構(gòu),為非極性分子,但P4只含P-P非極性鍵,故C不選;
D.C2H4、CH4分別為平面結(jié)構(gòu)、正四面體結(jié)構(gòu),均為非極性分子,且均含C-H極性鍵,故D選;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵及分子極性,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的類型及判斷、分子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是 (  )
A.鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B.NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱
C.H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強(qiáng)D.NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.目前,我市電能的主要來源是火力發(fā)電. 下列關(guān)于火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述,正確的是( 。
A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在轉(zhuǎn)化成電能
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成電能
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在轉(zhuǎn)化成熱能在到機(jī)械能
D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在到電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組遞變情況描述錯誤的是( 。
A.H、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl 元素最高正化合價依次升高
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次降低
D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z,下列說法正確的是(  )
A.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B.將容器體積變?yōu)? L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C.Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L•s )
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是( 。
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B.Na的金屬活動性比Mg強(qiáng),說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物
D.向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置后分層,下層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.化學(xué)興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯.

請分析后回答下列問題:
(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅.
(3)E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成.
(4)三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長,除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流.
(5)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是分液.(鐵屑已分離)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣,主要成分是CaSO4•2H2O.
(1)CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為:
CaSO4•2H2O(s)═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O(s)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O(s)═CaSO4(s)+2H2O(l)△H2=26kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O(s)═CaSO4(s)+$\frac{1}{2}$H2O(g)的△H4=30.8kJ•mol-1
(2)用合適的還原劑可以將CaSO4還原,所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸.

①以CO作還原劑,改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物.不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示.在低于800℃時主要還原產(chǎn)物為CaS;高于800℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑.
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時,不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示.CaCl2的作用是作催化劑;當(dāng)溫度高于1200℃時,無論有無CaCl2,CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同,其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡,催化劑CaCl2不改變平衡的移動.
③以C作還原劑,向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同$\frac{C}{S}$值(炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比)的混合物在1100℃加熱,結(jié)果如圖3所示.當(dāng)$\frac{C}{S}$值為0.5時,反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2;當(dāng)$\frac{C}{S}$值大于0.7時,反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降,其主要原因可能是高溫下,過量的C與CO2反應(yīng)生成CO,使氣體總體積增大(或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)).
(3)已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5,Ksp(CaCO3)=6.2125×10-7,利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH42CO3(aq)?CaCO3(s)+(NH42SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨.若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0mol•L-1,此時溶液中c(CO32-)=1.75×10-2 mol•L-1

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