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14.反應A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g),在四種不同的情況下的反應速率v,其中反應進行最快的是( 。
A.v(A)=0.2mol•(L•s)-1       B.v(C)=0.5 mol•(L•s)-1
C.v(B)=0.6 mol•(L•s)-1       D.v(D)=0.3 mol•(L•s)-1

分析 化學反應速率與化學計量數成正比,則反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,以此來解答.

解答 解:反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,則
A.$\frac{0.2}{1}$=0.2;
B.$\frac{0.5}{2}$=0.25;
C.$\frac{0.6}{3}$=0.2;
D.$\frac{0.3}{2}$=0.15,
顯然B中比值最大,反應速率最快,
故選B.

點評 本題考查化學反應速率的比較,為高頻考點,把握化學反應速率與化學計量數成正比為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意比值法應用及速率單位要統(tǒng)一,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.隨著我國汽車年銷量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了很大的污染.汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.碳酸亞鐵(FeCO3)是一種重要的工業(yè)鹽.某學習小組對用FeSO4制備FeCO3
資料顯示:FeCO3:白色結晶,難溶于水;干燥品在空氣中穩(wěn)定,濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO(OH.
(1)實驗探究Ⅰ
 
 



 
操作現(xiàn)象

 
1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀,振蕩,部分沉淀呈灰綠色,無氣泡產生
2、放置5-8分鐘,灰綠色沉淀逐漸增多,最終變成紅褐色
①生成FeCO3離子方程式:Fe2++CO32-=FeCO3↓.
②反應過程中可能生成Fe(OH)2的依據是白色絮狀變成灰綠色,最后變成紅褐色.
③取沉淀離心、充分洗滌,加足量稀硫酸,沉淀溶解且有氣泡產生,證明白色沉淀中含有CO32-;此時溶液中存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+
(2)實驗探究Ⅱ
 
 
實驗Ⅱ
           操作現(xiàn)象
1、混合后,試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁,片刻后有大量氣泡產生
 
2、振蕩,粘附在試管內壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色,且越來越多;20分鐘后,白色渾濁明顯沉降
①經檢驗,試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3,請結合化學用語從平衡角度解釋產生大量氣泡的原因NaHCO3中存在電離平衡:HCO3-?H++CO32-,加FeSO4,F(xiàn)e2++CO32-=FeCO3↓;平衡右移,H++HCO3-=CO2↑+H2O.
②分析現(xiàn)象認為:實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多.支持該結論的操作及現(xiàn)象如下:分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質量的兩種固體,加足量稀硫酸沉淀均溶解,實驗Ⅱ中產生的氣體比實驗Ⅰ中產生的氣體多則結論成立.
(3)實驗探究Ⅲ
 
 
實驗Ⅱ
           操作現(xiàn)象
 
1、混合后,試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁,片刻后有大量氣泡產生
 
2、一段時間后將帶有氣球(排盡空氣)的膠塞塞緊試管,振蕩后放置5小時,氣球膨脹,試管中沉淀物始終保持白色
實驗改進的意圖是反應放出CO2,給反應創(chuàng)設無O2的環(huán)境.
(4)綜合以上實驗,下列說法正確的是ad
a.用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱
b.用1L 1.0mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應理論上可制備116g FeCO3
c.濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
d.工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應可制備純度更高的FeCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是 ( 。
A.鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B.NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱
C.H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強D.NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.以下是一些分子的比例模型,其中空間結構和原子大小比例錯誤的是(  )
A.NH3B.H2OC.HClD.CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列關于石油加工的敘述中,不正確的是( 。
A.石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量
C.石油裂解的原料是石油分餾產物,包括石油氣
D.石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物,其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用括號內的試劑或分離方法,除去下列各物質中少量的雜質或分離出物質,正確的是( 。
A.苯中的溴(碘化鉀溶液)B.汽油中的苯(水)
C.煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯(分液)D.甲烷中的乙烯(溴水)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.對于下列事實的解釋錯誤的是( 。
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B.Na的金屬活動性比Mg強,說明可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸反應生成了致密的氧化物
D.向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置后分層,下層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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