NO2-既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗NO2-的是（　�。�
A、FeCl2和KSCN
B、AgNO3和HNO3
C、KMnO4和H2SO4
D、KI和淀粉
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：NO2-既有氧化性，又有還原性；能將Fe2+氧化成Fe3+，根據(jù)以上性質(zhì)選擇試劑．
解答： 解：NO2-既有氧化性，又有還原性；能將Fe2+氧化成Fe3+，
A．加入FeCl2和KSCN時，NO2-將Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液變紅色，所以能用FeCl2和KSCN檢驗NO2-，故A正確；
B．在含有NO2-溶液中加入AgNO3和HNO3無明顯現(xiàn)象，所以不能檢驗，故B錯誤；
C．NO2-有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以能用KMnO4和H2SO4檢驗NO2-，故C正確；
D．NO2-有氧化性能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，使碘化鉀淀粉溶液變藍色，所以能用KI和淀粉檢驗NO2-，故D正確，
故答案為：B；
點評：本題考查了亞硝酸鹽的性質(zhì)，主要考查了學(xué)生對題中信息的分析、理解能力，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知B、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是
 
，C的電子式為
 
，H的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）F溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或總結(jié)
各步驟結(jié)論 總結(jié)
實驗一 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條復(fù)燃 氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是
 

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條不復(fù)燃 二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣
實驗三
 
 木條迅速復(fù) 燃 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解
（1）請你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是
 
．
（3）小英同學(xué)認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
 
．
第二方面的實驗是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
D、K+、AlO2-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20
B、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrC00-+H20
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H202═Fe3++2H20
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+02+2H2O═2I2+40H-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鈉投入到12.3g t℃的水中，得到t℃時的NaOH飽和溶液15.6g．試計算：
（1）該溫度下NaOH的溶解度是多少？
（2）反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品．反應(yīng)方程式為：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
 

（2）該電池的電極反應(yīng)式為：
負極
 
；
正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
B、常溫常壓下，11.2 L乙烯氣體（C2H4）含有NA個碳原子
C、常溫常壓下，16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D、水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HCl氣體極易溶于水．標(biāo)準狀況下，將56.0L HCl氣體溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）現(xiàn)欲配制100mL 1mol/L的鹽酸溶液，需要上述鹽酸溶液多少毫升？
（3）另取原鹽酸溶液10mL于燒杯中，加入足量AgNO3溶液．求獲得沉淀的質(zhì)量．

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